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通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）
A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等
C．硝酸亞汞的化學式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2
D

試題分析：A．由于通以相等的電量，所以在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝1︰1。B．在兩個陽極上都是OH-離子放電產生氧氣。由于通以相等的電量，所以得到的產物的物質的量相等。錯誤。硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2。因此C錯誤；D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)
A．電路中通過電子molB．n＝
C．溶液中H＋增加molD．n＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時間后，下列說法正確的是
A．轉移0.2 mol電子時，陽極減少質量大于陰極增加質量
B．轉移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標準狀況下的氣體
C．電解一段時間后，U形管中會產生紅褐色物質，后來逐漸溶解
D．若將石墨棒換成銅棒，可實現鐵制品上鍍銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (　　)
A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區變紅色
D．電解時溶液中I –向陰極遷移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是
A．陽極反應式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子
C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D．TiO2在陰極放電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(  )
A．黑色粉末X是鐵粉
B．銅電極連接電源正極
C．石墨電極上發生的反應是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D．銅的相對原子質量的計算式是

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