下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1
D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
D
【解析】
試題分析：A項：相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的的能量最多，液體時次之，固態(tài)時最少，反應放出的熱量等于反應物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多，故錯；B項：反應為放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯；C項：－57.3 kJ·mol－1是中和反應中1mol強堿與1mol強酸的反應放出的熱量，因NH3·H2O電離要吸熱，所以ΔH > －57.3 kJ·mol－1，故錯；故選D。
考點：化學反應與能量
點評：本題考查的是化學反應與能量的知識，難度適中，學生要注意的是題中知識涉及到的細節(jié)問題。
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定 | C、在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的變化需要吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、
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| B、由C（金剛石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 | B、氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
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