Question

在Na₂S溶液中存在下列關系不正確的是（　　）

A．c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D．c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

Answer 1

分析：硫化鈉溶液中，硫化鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；溶液呈電中性，則陰陽離子所帶電荷相等；溶液中的物質遵循物料守恒．

解答：解：A、硫化鈉溶液中遵循物料守恒，即鈉離子濃度與含有硫元素的微粒濃度之和的比為2：1，即（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確．
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B錯誤．
C、溶液中物料守恒得（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），電荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確．
D、溶液中硫離子水解導致（Na⁺）＞2c（S^2-），所以鈉離子濃度小于硫離子濃度，硫離子水解生成部分氫氧根離子，硫氫根離子水解生成部分氫氧根離子，只有硫離子水解生成硫氫根離子，所以溶液中氫氧根離子濃度大于硫氰根離子濃度，則溶液中離子濃度大小順序為：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正確．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析解答即可．