Question

已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物未列出）：

回答下列問題：
（1）E和G的化學式分別為

 

，

 

．
（2）寫出反應的化學方程式：①

 

③

 

．寫出反應的離子方程式②

 

④

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：已知B、C為用途廣泛的金屬，A+B=C+D，判斷為鋁熱反應，B為Al，C為Fe，D為Al₂O₃，F為Al³⁺鹽，I是一種白色膠狀沉淀，為Al（OH）₃，E為H₂O，G為H₂，H具有磁性氧化物，判斷為Fe₃0₄，據此分析回答：

解答： 解：已知B、C為用途廣泛的金屬，A+B=C+D，判斷為鋁熱反應，B為Al，C為Fe，D為Al₂O₃，F為Al³⁺鹽，I是一種白色膠狀沉淀，為Al（OH）₃，E為H₂O，G為H₂，H具有磁性氧化物，判斷為Fe₃0₄；
（1）分析可知E為H₂O，G為H₂；
故答案為：H₂O、H₂；
（2）反應①是鋁和氧化鐵發生的鋁熱反應，化學方程式為；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；反應③是鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；反應②是氧化鋁溶于酸反應生成鋁鹽和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；反應④是鋁鹽和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₄?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Al³⁺+3NH₄?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

點評：本題考查了物質性質和轉化關系的分析判斷，主要是費用特征的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．