Question

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。回答下列問題：

（1）F元素價層電子排布式為 。

（2）關于B2A2的下列說法中正確的是

A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結構

B．每個B2A2分子中 鍵和鍵數目比為1:1

C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B2A2分子中的A—B鍵屬于—鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結構式為

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是

（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是 ；E的氫化物的價層電子對互斥模型為 ，E原子的雜化方式為 。

（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的這兩種晶體密度之比為 ，F原子的配位數之比為 。

Answer 1