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由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol  
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol  
可知(  )
分析:A、①的反應熱為負值;
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量,中和熱為放熱反應,中和熱為57.3 kJ/mol;
C、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量;
D、醋酸是弱電解質,電離需吸收熱量.
解答:解:A、反應熱包含符號,①的反應熱為-221 kJ?mol-1,故A錯誤;
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量,中和熱為放熱反應,中和熱為57.3 kJ/mol,故B正確;
C、由反應①可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,故C正確;
D、醋酸是弱電解質,電離需吸收熱量,稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量小于57.3 kJ,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查燃燒熱和中和熱的理解,題目難度不大,注意中和熱的表示方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空.
(1)根據常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應的現象判斷:該反應△S
 
0,△H
 
0(均填“<”、“>”或“=”,下同);
(2)已知:升高溫度時,反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)的平衡轉化率增大,現有:C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H1;2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H2則2△H1
 
△H2
(3)在常溫常壓下測得:C(s)的燃燒熱為393kJ/mol,而1mol C(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ,且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s)△H=-480kJ/mol.請寫出CO(g)還原Fe3O4(s)生成FeO(s)的熱化學方程式:
 

(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為:C-H:410kJ  O=O:500kJ  C=O:750kJ  O-H:460kJ,且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ.寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(14分)

I.我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2

⑴某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則另一極反應為:           

⑵有人提出,可以設計某溫度下的反應:2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O  2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是           。(填字母)

a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b.人類模擬大氣固氮無現實意義

c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d.在常溫下,人工固氮非常容易進行

⑵已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol-1

據報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,N2可以與水反應,則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的=           KJ·mol-1

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其(H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)

  A.點a的正反應速率比點b的大

B.點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C.若t3時由673K升至773 K,則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              

③若開始時 (N2)= (H2),則反應的平衡常數=            (用代數式表示)。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)

I.我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2
⑴某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則另一極反應為:           
⑵有人提出,可以設計某溫度下的反應:2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N2+O  2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
溫度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列說法正確的是           。(填字母)
a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b.人類模擬大氣固氮無現實意義
c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d.在常溫下,人工固氮非常容易進行
⑵已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
據報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,N2可以與水反應,則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的=          KJ·mol-1
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其(H2)和(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C.若t3時由673 K升至773 K,則(H2)將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              
③若開始時(N2)=(H2),則反應的平衡常數=            (用代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)

I.我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2

⑴某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則另一極反應為:           

⑵有人提出,可以設計某溫度下的反應:2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O  2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b.人類模擬大氣固氮無現實意義

c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d.在常溫下,人工固氮非常容易進行

⑵已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,N2可以與水反應,則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的=           KJ·mol-1

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A.點a的正反應速率比點b的大

B.點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C.若t3時由673 K升至773 K,則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              

③若開始時 (N2)= (H2),則反應的平衡常數=             (用代數式表示)。

 

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