Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1molCl₂參加化學反應獲得的電子數都是2N_A
• B． 6.4 gO₂與O₃的混合物中所含O原子數一定為0.4N_A
• C． 含4nmol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，生成的Cl₂分子數為nN_A
• D． 1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標準狀況

Answer 1

分析 A、根據反應后氯元素的價態可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
D、標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當是22.4L/mol時不一定為標況．

解答 解：A、根據反應后氯元素的價態可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣不一定得到電子，還可能失電子，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，個數為0.4N_A個，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能完全反應，故生成的氯氣分子個數小于N_A個，故C錯誤；
D、標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當是22.4L/mol時不一定為標況，故當1mol氣體體積為22.4L時，不一定為標況，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．