下列有關敘述正確的是( )
A．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA
B．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
C．乙烯可作水果的催熟劑
D．78 g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春外國語學校高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示。
可能用到的有關數據如下：
a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的
溫度不超過90℃。反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯。
回答下列問題：
（1）由環己醇制取環己烯的方程式 ；
（2）裝置b的冷凝水方向是 (填下進上出或上進下出)；
（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 (填正確答案標號)。
A．立即補加
B．冷卻后補加
C．不需補加
D．重新配料
（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為 。
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是 ，分離氯化鈣的操作是 。
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用
是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A．燃燒反應不一定是放熱反應
B．化學反應一定既有物質變化又有能量變化
C．反應物斷鍵所吸收的總能量高于生成物形成鍵所放出的總能量的反應為放熱反應
D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式如圖：
，則此有機物可發生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和( )
A．僅①②③⑤⑥ B．僅②③④⑤⑥
C．僅①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是( )
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
（1）已知：
計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）維持體系溫度和總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝___________(用α等符號表示)。
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)如右圖所示：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實 。
②控制反應溫度為600℃的理由是 。
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-
C．總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如下圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中，用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液 20mL。
請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是________________________。
（2）裝置a和c的作用分別是_______和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應后多余的氧氣
（3）滴定達終點時的現象是________________________。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________________________。
乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。
（6）方法一：用如下圖裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達到實驗目的是______(填序號)。
（7）方法二：將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中，正確的是
①元素的非金屬性依次增強；②元素的電負性依次減小；③元素的第一電離能依次增大；④最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱。
A．①④ B．③④ C．①③ D．②④
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