【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:
反應結束后,先分離出甲醇,再加人乙醚,將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌,然
后分離提純得到產物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | -97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172-175 | 33-36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
下列說法正確的是
A. 分離出甲醇的操作是結晶
B. 間苯三酚與苯酚互為同系物
C. 上述合成反應屬于取代反應
D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,某研究小組用下圖所示的實驗裝置,利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)儀器2的名稱是_____________。儀器3中NaOH固體的作用是_____________。
(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,應該_____________(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產生氨氣的流速。
(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)如下圖:
①若無冰水,則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應方程式:_____________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反 應,過濾分離得到粗產品,為了將所得粗產品干燥可采取的方法是_____________。
A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干
(4)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式為_____________。
為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數,某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,_____________,測量的數據取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液)。
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【題目】從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中,屬于氧化還原反應的是 ( )
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁
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【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成,鋅片上發生氧化反應
B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液,不能使LED燈發光
C. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D. 如果將銅片換成鐵片,則鋅片為正極
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【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()
A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集
B. 反應中,燒瓶內產生大量白色煙霧
C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用
D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個氧化還原反應
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【題目】下列變化中,需加入還原劑才能實現的變化是
A. HCO3-→ CO32- B. MnO2→ Mn2+
C. I-→ I2 D. FeO → Fe3O4
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【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同,則其基態原子的價層電子軌道表示式為________________。乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_________。
已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下:
①在冰晶體中每個水分子被距離最近的_____個水分子包圍形成_____________構型。
②解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示),其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm,則碳化硅的密度為__________g·cm-3 (只需列出計算式)。
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