【題目】有等體積、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關系正確的是
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.3molNH3分子中所含電子數與 個H2O分子中所含電子數相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是 mol。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 。
（4）標準狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個水分子中，含原子數最多的是_________（填序號）。
（5）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20gcm-3。求該鹽酸的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是( )
A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe
C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列有關元素X的說法錯誤的是
A. 元素X不可能是金屬元素
B. 元素X的氣態氫化物不一定是電解質
C. 元素X —定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D. 工業上制取X的單質時一定采用氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做如下實驗：
裝 置 |
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現象 | 電流計指針未發生偏轉 | 電流計指針發生偏轉 |
下列說法正確的是
A．“電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，Fe2O3:約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe3＋開始沉淀為氫氧化物的PH=1，沉淀完全時的PH為3.7.
I．某探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗。
方案一：
請回答：
（1）寫出固體E的化學式：______________．試劑①是__________（填選項字母）.
A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水
（2）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填選項字母）.
A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．pH計
（3）溶液H中溶質的化學式：______________
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定的氧化物，需進行的實驗操作為________________．
方案二：
（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質是_________________。
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學反應的離子方程式：_______________；_______________。
（7）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：_______________。
（8）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做（ ）
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
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