Question

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水電離出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，銨根離子也參與反應(yīng)，A錯(cuò)；根據(jù)溶液中的電荷守恒，B 對(duì)；氯化銨溶液中溶質(zhì)氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中完全電離，產(chǎn)生的銨根離子有少量水解；而氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生少量的銨根離子，C錯(cuò)；由于在25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液是鹽溶液，溶液顯堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故其中水電離出的c (OH^-)=1×10^-6mol·L^-1，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡知識(shí)。