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4．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

分析 發生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓，S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑，H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．KMnO4分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子．
（1）寫出丙元素的元素符號O，畫出丙的原子結構示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）K的外圍電子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則1mol該分子中含有4mol  σ鍵．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，Z原子的配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固體　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡述該設想能否實現的依據：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH 的物質的量隨時間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2 的體積分數不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉化為CH4 和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產量隨光照時間的變化如圖2．在0～15 小時內，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3：
①當溫度在300℃～400℃ 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應的平衡常數如表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＞0
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C．工業上采用5×103kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高
D．t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列敘述錯誤的是（　　）
A．上圖實驗中發生了化學變化
B．液體Y是一種純凈物
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產生此現象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是Al3+水解產生的H+會腐蝕鐵筒
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因為由1molCO32-轉化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫．

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