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科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是

第三周期、ⅣA族

．
（2）下列說法正確的是

abc

．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是

FeCO₃和SiO₂

，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（4）該礦石和1mol L^-1HNO₃反應的離子方程式

3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O

．
（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中，目的是

NO循環使用能減少環境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸提高原料利用率

；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol L^-1 HNO₃的體積為

3×10⁴

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列說法正確的是。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃	b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄	d．離子半徑：O²^－＜Al³⁺

（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是。

（4）該礦石和1 mol L^－¹HNO₃反應的離子方程式。

（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中，目的是；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol L^－¹ HNO₃的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市西城區高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列說法正確的是。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃	b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄	d．離子半徑：O²^－＜Al³⁺

（3）該礦石的組成是     ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是     。
（4）該礦石和1 mol L^－¹HNO₃反應的離子方程式     。
（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中，目的是     ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－¹ HNO₃的體積為     L。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省武威市高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。