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9.X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素.已知:氣體YX3能使潤濕的紫色石蕊試紙變藍,Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍.R為第三周期,其最外層電子數為7.回答下列問題:
(1)Z原子的結構示意圖為,YX3的電子式為   (用元素符號表示). 
(2)Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na>S>Cl  (用元素符號表示).
(3)Q分別與X、Z形成的化合物分別是H2S,Na2S(填化學式).類型分別為共價化合物,離子化合物 (填離子化合物或共價化合物).
(4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是BCD  (填字母序號).
A.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
B.R2與H2化合比Q與H2化合容易.
C.R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強
D.HR的穩定性比H2Q強.

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素,氣體YX3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,則Y為N,X為H;Z和X在同一主族,則Z為Na;Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍,即最外層有6個電子,所以Q為S;R為第三周期,其最外層電子數為7,則R為Cl,據此進行答題.

解答 解:X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素,氣體YX3能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,則Y為N,X為H;Z和X在同一主族,則Z為Na;Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍,即最外層有6個電子,所以Q為S;R為第三周期,其最外層電子數為7,則R為Cl,
(1)Z為Na,Z原子的結構示意圖為:,NH3為共價化合物,其電子式為
故答案為:; 
(2)電子層數相同,核電荷數越多,原子半徑越小,所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是Na>S>Cl,
故答案為:Na>S>Cl;
 (3)Q分別與X、Z形成的化合物分別為H2S、Na2S,H2S是共價化合物,Na2S是離子化合物,
故答案為:H2S;Na2S;共價化合物;離子化合物;
(4)A.元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強,HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性強,不能說明氯的非金屬性比硫強,故A錯誤;
B.非金屬性越強,對應單質與氫氣越容易化合,所以Cl2與H2化合比S與H2化合容易,能證明氯的非金屬性比硫強,故B正確;
C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水合物的酸性越強,則R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強,能夠證明能證明氯的非金屬性比硫強,故C正確;
D.元素的非金屬性越強,氣態氫化物越穩定,HR的穩定性比H2Q強,能證明氯的非金屬性比硫強,故D正確;
故答案為:BCD.

點評 本題考查了位置、結構與性質的綜合應用,題目難度中等,根據題干信息正確推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到.
(1)寫出制備 NF3的化學反應方程式:4NH3+3 F2=NF3+3NH4F.
(2)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力.
(3)NF3中N元素采取sp3方式雜化.
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質含有三種元素,則該物質的化學式為Na3AlF6其中心離子是,配位數為6.
(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業上可用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學方程式:
Al2Te3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2Te↑
(6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學方程式H2S(g)=H2(g)+S(s);△H=+112.2KJ/mol.
(7)如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質,△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱.則:b代表硒,d代表氧氣(均寫單質名稱).

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20.分子中,處于同一平面上的碳原子數最多可能是(  )
A.8個B.9個C.10個D.7個

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17.短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和.
(1)元素符號:A為C,B為O,C為Na,D為S.
(2)D在周期表中的位置第三周期,第VIA族;它的最高價氧化物對應的水化物:H2SO4
(3)C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所得溶液顯堿性(“酸性”或“堿性”).
(4)寫出C2B2的電子式,AB2所含化學鍵的類型:離子鍵、非極性共價鍵(極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵).

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4.已知甲、乙兩種烴的含碳的質量分數相同,下列判斷正確的是(  )
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C.甲和乙不可能是同系物D.甲和乙的分子式一定相同

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14.下列各項表述正確的是(  )
A.已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol,則:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B.已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應的中和熱△H為-57.3kJ/mol,則:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.電解稀硫酸可能發生反應:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2
D.以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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1.X、Y、Z、W的原子序數依次遞增的短周期元素,已知X元素能組成自然界中最堅硬的單質,X與W同主族,Y2-與Z2+與具有相同的電子層結構.下列說法不正確的是(  )
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C.若元素R的某種微粒R2-,則R不一定與Y同主族
D.Y與W組成的二元化合物是制耐高溫坩堝的常用材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖,下列分析正確的是(  )
A.V=40
B.c點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3•H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.目前使用的燃料液化石油氣,其主要成分均屬于烯烴
B.食用白糖的主要成分是蔗糖,小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C.用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質

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