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18．下列物質中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2

分析 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A正確；
B．水分子中H-O原子之間只存在極性鍵，故B錯誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意離子鍵和共價鍵的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體中，相遇會產生白煙的是（　　）
A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO3和H2SD．NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在下列分子中，各主族元素原子均達到穩定結構．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氫（化學式：PH3，劇毒）而被用作熏蒸劑．
（1）在基態硫原子中，電子占據的最高能層符號為M，在上述5種元素中，第一電離能比同周期相鄰原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的電子式為：，其分子呈直線形．
II．研究發現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，該分子具有立體結構，如圖1所示如下．
（3）釩元素23V的基態價層電子軌道表示式是．
（4）分子中采取sp2雜化的原子有①②③④（填序號）．1mol分子中含有配位鍵的數目是2NA．
（5）在該分子中，同一平面內最多可具有的原子數是27．
III．Fe-C-Mn合金的一種晶胞為正立方結構如圖2所示．
（6）與一個錳（Mn）原子配位的Fe原子的數目為12．
（7）已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：A、品紅溶液  B、NaOH溶液  C、濃硫酸 D、酸性KMNO4溶液（有的試劑可以重復使用）
（1）使用裝置II的目的是除去SO2以免干擾乙烯的檢驗
（2）確定含有乙烯的現象是裝置III中品紅不褪色，裝置IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業制硫酸的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項敘述中正確的是（　　）
A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態轉化成激發態
D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學科學的說法中正確的是（　　）
A．化學研究會造成嚴重的環境污染，最終人類會毀滅在化學物質中
B．化學研究的主要目的是認識分子
C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發展奠定了基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同電子層結構得短周期元素形成的簡單離子．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：C＞D＞A＞BB．核電核數：b＞a＞d＞c
C．原子半徑：A＞B＞D＞CD．元素的電負性：A＞B＞C＞D

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同步練習冊答案
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