Question

9．某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O     ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O    ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在②、③反應中一定不可能實現的是②；在反應①中氧化劑是HNO₃，還原性最強的是NO，若該物質消耗30g，轉移電子1 mol．
（2）ClO₂常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．

Answer 1

分析 （1）根據氧化還原反應的特征是元素化合價的升降判斷；得電子化合價降低的物質為氧化劑；根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行判斷；根據N元素的化合價變化分析．
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子．

解答 解：（1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，②中N元素化合價只升高，不符合氧化還原反應的原理；在反應①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O中HNO₃得電子作氧化劑；NO作還原劑，反應中NO的還原性最強，消耗30gNO時，n（NO）=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，NO中N元素的化合價從+2價升到+3價，則轉移1mol電子；
故答案為：②；HNO₃；NO；1．
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為，
故答案為：．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價與氧化性和還原性的關系是解本題關鍵，難度不大．