Question

15．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 液態HBr不導電，因此HBr是非電解質
• B． 強電解質溶液的導電性不一定很強
• C． NH₃的水溶液能導電，因此NH₃是電解質
• D． 強電解質在液態時一定能導電

Answer 1

分析 A．依據非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物判斷；
B．根據強電解質與溶液的導電性的關系分析解答；
C．電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
D．共價化合物的強電解質在液態時一定不能導電．

解答 解：A．液態HBr沒有自由移動的離子不導電，但液態HBr在水中能完全電離導電，所以HBr是電解質，故A錯誤；
B．強電解質與電解質是否完全電離有關，導電性與溶液中離子濃度有關，所以強電解質溶液的導電性不一定很強，如硫酸鋇難溶于水溶液導電性不強，但它是強電解質，乙酸易溶于水導電性強，但它是弱酸，故B正確；
C．氨氣的水溶液能導電，但電離出陰陽離子的物質是一水合氨而不是氨氣，因此NH₃是非電解質，故C錯誤；
D．強電解質在液態時不一定能導電，如共價化合物HBr，液態沒有自由移動的離子只有分子不導電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析、電解質與導電的關系的判斷，注意電解質必須是化合物，電解質導電是存在自由移動的離子，題目難度不大．