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14．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和氫氧化亞鐵反應的離子方程式：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
	B．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	C．	在酸性溶液中，Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Br^-能大量共存
	D．	除去Mg²⁺溶液中的少量Al³⁺，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法

分析 A．發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．離子之間發生氧化還原反應；
D．氫氧化鋁具有兩性，而氫氧化鎂不溶于NaOH．

解答解：A．氫氧化亞鐵與稀硝酸混合的離子反應為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．H⁺、MnO₄^-、Br^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．氫氧化鋁具有兩性，而氫氧化鎂不溶于NaOH，則除去Mg²⁺溶液中的少量Al³⁺，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案

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7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數天后，試管內可觀察到的現象是B（填字母代號）．
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（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
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C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

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B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

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