Question

10．25℃時，下列有關0.1mol•L^-1醋酸溶液的說法中，正確的是（　　）

• A． pH=1
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加入少量CH₃COONa固體后，醋酸的電離程度減小
• D． 與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

Answer 1

分析 存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，不能完全電離，加入少量CH₃COONa固體后，電離平衡逆向移動，且與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，以此來解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，電離出氫離子濃度小于0.1mol/L，則pH大于1，故A錯誤；
B．由醋酸電離及水的電離可知，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．加入少量CH₃COONa固體后，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故C正確；
D．與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡移動、酸堿混合、鹽類水解為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．