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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)　　 C(g) +3D(g)；△H<0。該可逆反應的反應速率—時間、轉化率—時間關系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖I可體現t₀時升高溫度對反應速率的影響

B．圖II可體現t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖III可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖III可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　　）

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　　）

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短	當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生變化	催化劑一定不參加化學反應
C	H⁺濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態相同的鋅粒反應	反應開始時速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發生反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	等體積H⁺濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質量的形狀相同的鋅粒反應	產生氫氣的質量相同
D	在容積可變的密閉容器中發生反應： H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發生反應：A+3B?2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數接近于（　　）

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質的量之比為1：4的N₂ 和H₂，一定時間后達到平衡時，測得N₂和H₂的物質的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH₃的體積分數及N₂的轉化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合氣體，反應達平衡時有a molNH₃生成，N₂的轉化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH₂和y molN₂，反應達平衡時有3a molNH₃生成，N₂的轉化率仍為b%．則x=

，y=

．

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