【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
【答案】A
【解析】
試題分析：該無色氣體說明不存在NO2，通過足量的濃硫酸時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml，則氨氣的體積為20ml；再通過足量的Na2O2干燥管時，氣體變為紅棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發生反應：O2+4NO2+2H2O=4HNO3或3O2+4NO+2H2O=4HNO3，由上述方程式得關系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。答案選A。
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【題目】下列物品或設備：①水晶項鏈 ②瑪瑙手鐲 ③水泥路橋 ④石英鐘表 ⑤門窗玻璃⑥光導纖維 ⑦計算機芯片 ⑧硅太陽能電池。所用材料為SiO2或用到的原料中含有SiO2的是
A. ①②⑦⑧ B. ①②③④⑤⑥ C. ③④⑤⑦⑧ D. 全部
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為（產物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是 ．
（5）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液。下列有關該溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 （填序號）。
A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-
C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-
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【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
A. 反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發生
B. 化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高
C. 一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發生改變
D. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽
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