Question

用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

1. A.
   7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.1 N_A
2. B.
   在常溫常壓下，5.6 L CO中含有的原子數為0.5N_A
3. C.
   4g NaOH固體中含有的離子總數為0.3 N_A
4. D.
   13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H₂的分子數為N_A

Answer 1

A
試題分析：A．7.1 g Cl₂的物質的量為0.1mol，與NaOH溶液發生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO,轉移電子數為0.1 N_A,正確。氯分子中的氯原子化合價的變化情況是：一個Cl 0→+1,另一個Cl 0→-1,每摩爾氯分子轉移一摩爾電子，故0.1mol Cl₂反應轉移的電子數為0.1 N_A.正確。B．在常溫常壓下，5.6 L CO的物質的量＜0.25mol，含有的原子數少于0.5N_A。錯誤。C．4g NaOH的物質的量是0.1mol,每摩爾氫氧化鈉固體中含有的離子為2摩爾，故0.1mol氫氧化鈉固體離子總數為0.2N_A。錯誤。D．n(Al)="13.5" g÷27g∕mol="0." 5mol.由Al與足量鹽酸反應的方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知放出n(H₂)="0." 75mol.,所以生成H₂的分子數為0. 75N_A。錯誤。
考點：考查物質的量與質量、氣體的體積、微粒的關系的計算等知識。