下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是
編號 | X | Y | Z |
① | N2 | Mg | CO2 |
② | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
③ | 氨水 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
④ | KOH溶液 | SiO2 | 鹽酸 |
A．①②③ B．①④ C．①② D．①②④
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－
B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．K+、Na+、NO3－、CO32－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中能大量共存的離子組是
A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3-、Cl－
C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省廈門市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作的描述符合實驗事實的是
A．滴定管、容量瓶和錐形瓶使用前都要先查漏
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C．蒸餾時，冷凝管的冷卻水由上口進下口出
D．除去KNO3中的NaCl雜質，可用溶解→加AgNO3溶液→過濾方法
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的 （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是 。該反應屬于 （填“氧化”或“還原”）反應。
（2） （填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中
的從 （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。
（3）原電池工作一段時間后，
溶液的濃度（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量 。
（4）若鋅片質量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為 L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．第ⅤA族元素的幾種氣態氫化物中，NH3是穩定性最高的氫化物
B．由于C22—和O22+為等電子體，所以可以判斷O22+的電子式為
C．含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素
D．某反應X(g)+Y(g)
Z(g) △H<0 分兩步進行：X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0，反應過程中的能量變化如右圖：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。
（1）若三種酸的物質的量濃度相等。
a．三種溶液中的c（H＋）大小關系為__________________。
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為 。
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為 。
（2）若三種酸溶液中的c（H＋）相等。
a．三種酸的物質的量濃度大小關系為__________________。
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為 。
C．取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省德陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氨氣是一種重要工業原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △ H＝+180.5kJ·mol－1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905 kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol－1
則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是____________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
（ 3 ）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，畫出反應及收集的簡易裝置；
實驗室還可在 （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c（OH－） 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）。如右圖所示：
右邊Cu電極反應式是 ，a電極的電極反應式
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