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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質的量的氣體，且起始時體積相同，發生反應：2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段時間后相繼達到平衡狀態下列說法中正確的是（）

A. 平衡時體積分數：甲＜乙

B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應的平衡常數表達式K=

D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態

【答案】A

【解析】

A、反應起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p(甲)>p(乙)，甲中平衡正向進行，平衡時NO2體積分數減小，甲<乙，所以A選項是正確的；
B、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間甲短，故B錯誤；
C、平衡常數應等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，即平衡常數K=，故C錯誤；
D、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p(甲)>p(乙)，甲容器始終不變，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導電粒子的數目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：

已知：

(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。

(2) B→C的反應類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。

①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發)，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；

(3)產生沉淀的質量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，當生成3 mol Br2時，被水還原的BrF3的物質的量為

A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。

（1）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：

時間/h	1	2	3	4	5	6
P后/P前	0.9	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。

（2）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發生(1)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

（3）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系：

①該反應的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為 ____________________。

II. 砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時的關系如圖II所示。