Question

8．用6.02×10²³表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×10²²個氧原子
• B． 標準狀況下，2.24 L水中含有6.02×10²²個水分子
• C． 2.24 L氨氣分子中含6.02×10²³個電子
• D． 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去6.02×10²²個電子

Answer 1

分析 A．臭氧由氧原子構成；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．氣體的狀態未知；
D．鎂失去電子生成二價鎂離子．

解答 解：A．臭氧由氧原子構成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物質的量為0.1mol，即6.02×10²²個，故A正確；
B．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．氣體的狀態未知，氣體摩爾體積未知，無法確定氣體的物質的量，故C錯誤；
D.2.4 g金屬鎂物質的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變為鎂離子時失去61.204×10²³個電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．