Question

12．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子分不水解，據此分析判斷離子濃度大�。�

解答 解：Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中離子濃度大小為：
 c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點評 本題以離子濃度大小比較為載體考查鹽類水解，為高頻考點，明確鹽類型及鹽類水解特點是解本題關鍵，注意碳酸鈉水解分步進行，題目難度不大．