Question

將0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

C．c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，結合溶液電中性原則解答該題．

解答：解：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，
A．HAc為弱電解質，部分電離，應有c（HAc）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc為弱電解質，部分電離，應有c（HAc）＞c（H⁺），故B錯誤．
C．反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），故C錯誤；
D．溶液遵循電中性原則，應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意反應后溶液溶質的物質的量關系，把握弱電解質電離特點．