Question

（9分）（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                   ，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量                     （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                 。

（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入            晶體，理由是                                                                                    ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                     晶體，理由是                                                                   。

可供選擇的晶體有：

A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄

 

Answer 1

【答案】

（1）相等  醋酸的多  當c（H^＋）相同時，反應開始時的速率相同，c（H^＋）相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應放出的氫氣多

（2）C  Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H^＋的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變  

D  CH₃COO^－ 與 H^＋ 結合成弱電解質(zhì)CH₃COOH；致使溶液中c（H^＋）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H^＋的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變

【解析】