【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 ( )
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】標準狀況下，等質量的SO2與O2相比較，下列結論正確的是（ ）
A. 分子個數比為1:1 B. 原子個數比為3:4
C. 氧原子個數比為1:2 D. 體積比為2:1
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【題目】銅及其化合物應用廣泛。
Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：
已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。
回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。
（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關系如右圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。
Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學循環法分解H2O制H2，其物質轉化如圖甲所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為________。
②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L。（標準狀況下）
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應式為__________。
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為1:3，則已反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋的物質的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3
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【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl
C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr
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【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示。
（1）鋁熱反應是 ________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的_______（填序號）表示。
反應物的總能量高 | 生成物的總能量高 |
|
|
生成物的總能量低 | 反應物的總能量低 |
（2）該鋁熱反應的化學方程式是______________________________________________。
（3）任寫出鋁熱反應在實際生產中的一種用途__________________________________。
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【題目】化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D與FeCl3溶液能發生顯色。
請回答下列問題：
⑴B→C的轉化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應類型是_______。
⑵有關G的下列說法正確的是_________。
A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應 D．1mol G最多可以跟4mol H2反應
⑶E的結構簡式為_________。
⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為__________________________________。
⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________。
①發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【題目】某化學興趣小組在實驗室利用質子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。
請回答下列問題：
(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），通入甲醇一極的電極反應式為_________。
(2)b電極上的現象為________________。
(3)假設硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，若消耗336 mL（標準狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。
(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是__；
（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業生產中此步驟應解決的問題是__．
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