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3．請將下列物質O3、KOH、KI、O2、I2、H2O組成一個自發的氧化還原反應，并配平，用單線橋標明電子轉移情況．

分析 臭氧具有極強的氧化性，所以臭氧作氧化劑，碘化鉀是還原劑發生氧化還原反應，化學方程式為
2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合價升高，臭氧中O元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：臭氧具有極強的氧化性，所以臭氧作氧化劑，碘化鉀是還原劑發生氧化還原反應，化學方程式為：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合價升高，臭氧中O元素的化合價降低，整個反應中轉移2mol的電子，單線橋標明電子轉移情況為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應的書寫和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據以上信息回答下列問
（1）C→D的反應類型是取代反應；F中的官能團的名稱是碳碳雙鍵和醚鍵．
（2）化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有4種不同化學環境的氫原子，其個數比為1：1：2：6．
（3）寫出E→F反應的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出結構簡式：D、E．
（5）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列雜質（括號內的物質），下列做法不正確的是（　　）
A．NaCl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發結晶
B．KCl固體（MnO2）：溶解、過濾、蒸發結晶
C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經發酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結合有關知識，回答下列問題：
（1）寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）在試管里加入 2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變成紅色，整個實驗實質是乙醇與氧氣反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，檢驗該反應生成物的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅；
（3）下列的說法中，正確的是BC（填字母序號）．
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B．使用乙醇汽油，可以節省石油資源，減少尾氣的排放，保護環境
C．乙醇與乙酸反應生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用 CH3CH218OH和  CH3COOH發生酯化反應，則乙酸乙酯中不含18O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質量是44g•mol-1，表示1molCO2的質量為44g
B．硫酸溶液物質的量的濃度為1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4mol•L-1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4L
D．阿伏加德羅常數NA≈6.02×1023mol-1，表示1mol任何粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．將質量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液質量分數最大的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．請用物質的量和化學符號表示下列各物質．
（1）0.5mol氫離子0.5molH+
（2）含25NA個電子的硫酸根離子0.5molSO42-
（3）含6.02×1024個氫原子的氫氣5molH2
（4）質量為26g的碳-13原子2mol ${\;}_{6}^{13}$C
（5）含質子數10NA的氫原子10molH
（6）117g氯化鈉2molNaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液  ②酒精的水溶液  ③碘單質的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
V．F的單質或合金是用量最大的金屬材料
請回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個數比為3：1組成的物質，乙是由C、D兩種元素按原子個數比為1：2組成的物質，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙：．
（2）寫出含F的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成，且離子個數比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為：NH4Fe（SO4）2；
（4）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42-）為5×10-9mol/L（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的KSP=2×10-9）

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