Question

3．已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• B． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．生成水的狀態錯誤，應該為水蒸氣；
B.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；
C．焓變與化學計量數成正比，1mol氫氣完全反應放出的熱量應該為242kJ；
D．該反應為放熱反應，焓變應該為負值．

解答 解：A．生成水的狀態應該為氣態，正確的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故A錯誤；
B.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故B正確；
C．焓變的單位不合理，正確的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故C錯誤；
D．放熱反應的焓變小于0，正確的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，A為易錯點，注意生成水的狀態，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生的分析能力及靈活應用能力．