Question

下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是______；？寫出A單質與NaOH溶液反應的化學方程式______
（2）寫出反應“J+D→G”的離子方程式：______；實驗室也可以將G直接轉化為J，所用的試劑為______．
（3）C與NaOH溶液反應、E與過量的NaOH溶液反應，其產物之一都含A元素，該產物中A元素的存在形式為______（用化學符號表示）．

Answer 1

解：轉化關系中，A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁；結合C與氫氧化鈉反應證明為Al₂O₃；E為AlCl₃；F為NaAlO₂；通過轉化關系判斷，G為FeCl₂；H為白色沉淀Fe（OH）₂，I為紅褐色沉淀Fe（OH）₃；J為FeCl₃；
（1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；鋁單質與NaOH溶液反應的化學方程式：2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑；
故答案為：第三周期，ⅢA族；2A1+2H₂O+2NaOH=2Na A1O₂+3 H₂↑；
（2）反應“J+D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；將G直接轉化為J，即將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以通入氯氣反應完成；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Cl₂；
（3）C為Al₂O₃與NaOH溶液反應、E為 AlCl₃與過量的NaOH溶液反應生成產物中都含有NaAlO₂；該產物中A元素的存在形式為AlO₂^-，故答案為：AlO₂^-
分析：A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al，的為Fe，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁；結合C與氫氧化鈉反應證明為Al₂O₃；E為AlCl₃；F為NaAlO₂；通過轉化關系判斷，G為FeCl₂；H為白色沉淀Fe（OH）₂，I為紅褐色沉淀Fe（OH）₃；依據判斷結果分析解答問題；
點評：本題考查了鹽酸化合物的轉化關系和綜合推斷，主要考查物質性質的應用，鋁熱反應特征的判斷，鋁及其化合物的性質應用，書寫化學方程式，離子方程式是常規考查，需要熟練掌握．