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化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據： H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1。
（1）試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是一個8元環狀分子(即)，則Q＝____________。
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時反應放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol－1。
（3）又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出（1）中反應若生成氣態水時的熱化學方程式____________________________________________。
（1）154　
（2）；　
（3）2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數據．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩定性的關系是：
鍵能越大，物質的熱穩定性越強
鍵能越大，物質的熱穩定性越強
．
所以CF4的化學穩定性比CCl4
強
強
（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數據和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：

H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

H—O：464 kJ·mol－1。

(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：

2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是8元環狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。

(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol－1。

(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年度陜西省寶雞中學上學期高二期末考試化學試卷 題型：填空題

化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是8元環狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：2013屆度陜西省上學期高二期末考試化學試卷 題型：填空題

化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：

H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

H—O：464 kJ·mol－1。

(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：

2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是8元環狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。

(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol－1；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol－1。

(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式                                           。

 

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