Question

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．回答下列問題：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：Cl₂接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現象可得出的結論燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發生的反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（5）工業上制漂白粉的原理是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（用化學方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）其連接順序是：反應裝置→洗氣裝置→干燥裝置→檢驗裝置→尾氣處理裝置；
（2）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使濕潤的有色布條褪色，氯氣和水反應生成HCl和HClO；
（3）Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，如確證，可檢驗鹽酸是否能使紅布條褪色；
（4）氯氣和NaO反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成而制備漂白粉；漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO而變質．

解答 解：（1）其連接順序是：反應裝置→洗氣裝置→干燥裝置→檢驗裝置→尾氣處理裝置，所以本題實驗B和C是檢驗裝置、D是干燥裝置、E是尾氣處理裝置，所以其連接順序是Cl₂接g，f接e，d接b，c接h，故答案為：g；f；e；d；b；c；h；
（2）B中沒有水，C中有水，氯氣溶于水得到氯水，B中有色布條褪色、C中有色布條褪色，說明干燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；氯氣和水反應方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故答案為：干燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以需要設計一個實驗在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質是次氯酸，
故答案為：鹽酸是否能使紅布條褪色；
（4）氯氣和NaO反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成而制備漂白粉，反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO而變質，方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，HClO不穩定，見光分解，方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意有關反應化學方程式或者離子方程式的書寫，把握反應的原理．