Question

9．下列關于各圖象的解釋或結論不正確的是（　　）

• A． 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
• B． 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），A點為平衡狀態
• C． 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
• D． 由丁可知：將T₁℃的A、B飽和溶液升溫至T₂℃時，A與B溶液的質量分數相等

Answer 1

分析 A．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱不變；
B．化學方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應速率之比等于星峰傳說計量數之比為2：1，化學平衡狀態需要正逆反應速率相同；
C．加入水稀釋相同倍數，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強；
D．將T₁℃的A、B飽和溶液升溫至T₂℃時，溶液中溶質溶解度增大，變為不飽和溶液，

解答 解：A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A正確；
B．對于恒溫恒容條件下的反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；
D．將T₁℃的A、B飽和溶液升溫至T₂℃時，溶液中溶質溶解度增大，變為不飽和溶液，但溶液濃度和T₁點的飽和溶液溶質質量分數相同，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了圖象變化實質的分析判斷，主要是化學平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質電離平衡的影響因素、溶質質量分數的分析判斷等知識，題目難度中等．