Question

15．一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�

• A． 容器氣體密度不隨時間變化
• B． 容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• C． 容器內各物質的濃度不隨時間變化
• D． 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

Answer 1

分析 由X（g）+2Y（g） 2Z（g）可知，該反應前后的化學計量數之和不等，然后根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變判斷．

解答 解：A、反應前后總質量不變，體積也沒變，所以密度一直不變，所以密度不隨時間變化不是平衡化學平衡狀態的依據，故A錯誤；
B、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故B錯誤；
C、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，所以壓強不再變化，故C正確；
D、無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物的物質的量之比等于計量數之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，平衡狀態的本質是正逆反應速率相等，化學平衡狀態的判斷常以選擇題方式考查．