Question

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 偏小 不相等 相等

【解析】

(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2) 根據弱電解質電離吸熱分析；

(3) 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答。

(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；

(2) 醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小；

(3) 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的值是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等。