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（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。

Fe₃O₄、CO、C、Fe

該反應中，鐵元素的化合價降為0價，被還原，而碳元素的化合價由+2價升至+4價，被氧化，故Fe₃O₄為氧化劑，CO為還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（）

A．+1　

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（）

A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和 I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列說法正確的是

A．氧化產物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移

C．該反應中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是

A．反應①、②均是氧化還原反應

B．反應②中N₂既是氧化產物、又是還原產物

C．反應②中，每轉移1mol電子，NO₂被氧化0.25 mol

D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現Fe²⁺→ Fe³⁺的轉化，必須加入氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是，
被氧化的元素是，氧化劑是，
用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目。(在方程式中直接標出)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu + 4HNO₃(濃) ="== " Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
①用單線橋法標出電子轉移的方向和數目
②氧化劑____________氧化產物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H₂S + SO₂ ="== " 3S↓ + 2H₂O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出該反應
并配平
（2）上述反應中的氧化劑是            ，反應產生的氣體可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：
3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^—+ 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄²^—+28NO↑
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在         （填“正極”或“負極”）附近逸出。

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