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20．下列關于藥物使用的說法中，正確的是（　　）
A．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用

分析 A．服用阿司匹林可能會引起水楊酸反應；
B．蛋白質遇碘酒發生變性；
C．使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試；
D．藥物都帶有一定的毒性和副作用．

解答 解：A． 任何藥物都有毒副作用，服用阿司匹林可能會引起水楊酸反應，故不能長期大量服用，故A錯誤；
B．蛋白質遇碘酒發生變性，可用于外用消毒，故B正確；
C．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試，故C錯誤；
D．藥物都帶有一定的毒性和副作用，應在醫生指導下服用，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，注意藥物都帶有一定的毒性和副作用，應在醫生指導下服用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　　）
A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．X能量一定高于Y
C．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
D．Y能量一定高于N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機化合物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z．同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X不可能是（　　）
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的乙苯氣體和氯氣發生上述反應（已排除其他反應干擾），測得乙苯摩爾分數隨時間變化如下表所示：
時間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應0～5分鐘內的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃時，計算該反應的化學平衡常數K=16．6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為b（填曲線標記字母），其判斷理由是正反應為吸熱反應，其他條件不變，溫度升高K變大．

（3）乙苯的平衡轉化率α（乙苯）隨反應物投料比和溫度的關系如圖2所示，圖2中的溫度由大到小為T3＞T2＞T1，其判斷理由是正反應為吸熱反應，其他條件不變，溫度升高，平衡正向移動，乙苯轉化率增加．
（二）催化脫氫生產苯乙烯的反應如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）氣相反應的化學平衡常數有多種表示方法，可用各氣體摩爾分數代替濃度項表示平衡常數，寫出上述反應的平衡常數表達式Kχ=$\frac{λ（氫氣）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號χ表示氣體摩爾分數）．
（5）工業上，在恒壓條件下進行上述反應時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應器中（已知水蒸氣不參與反應），加入水蒸氣可以使乙苯的轉化率增大，用化學平衡理論解釋乙苯轉化率增加的原因恒壓條件，加水蒸氣體積增大，相當于減壓，平衡向氣體分子數增大的方向移動，即正向移動，乙苯轉化率增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．氮化鋰（Li3N）是一種優良的貯氫材料．它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰．氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒．鋰與氨反應生成LiNH2和H2．實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰反應制取氮化鋰．某課題組擬選擇下列裝置完成制備氮化鋰的實驗（裝置可重復使用）：

回答下列問題：
（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰．裝置連接順序為A、F、D、E、C、F．
（2）E裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮氣；寫出D中化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）實驗步驟如下：
①裝藥品  ②引發反應產生氨氣  ③檢查裝置氣密性  ④點燃C處酒精燈  ⑤點燃D處酒精燈
正確的先后順序為③①②⑤④．（填序號）
（4）實驗室保存鋰的方法是鋰保存在石蠟油中；寫出C中的化學方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
（5）設計簡單實驗證明C中產物有氮化鋰：取少量產物于試管，滴入少量蒸餾水，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則產物有氮化鋰，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組元素性質的遞變錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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