Question

(6分)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）有關(guān)反應(yīng)式為
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
根據(jù)圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml
則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是30ml
因此和鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是10ml
所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/mol÷2＝0.005mol
質(zhì)量是0.005mol×24g/mol＝0.12g
鋁離子的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/mol＝0.01mol
則單質(zhì)鋁的質(zhì)量是0.01mol×27g/mol＝0.27g
（2）當(dāng)沉淀最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)時(shí)氯化鈉
所以根據(jù)原子守恒可知
原氯化氫的物質(zhì)的量是0.05L×1mol/L＝0.05mol
則濃度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L

解析