下列說法正確的是
A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA個C原子
B．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D．侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體
科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。
⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。
⑵甲中汽油的作用是
。丙中X液體是 。
⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結束后，應進行的操作是 ，讀數是應注意 。
⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據實驗現象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質量分數為 ，Na2SO4的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應為H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維
B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同。25℃時，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列說法正確的是
A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同
B. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
C. 簡單離子的半徑：Z>R>W>Y
D. 因非金屬性Y>R，所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
（
1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；
（2）若A為淡黃色固體單質，實驗室常用于檢驗B的試劑是 ；
（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業生產中可用于制備粗硅，該反應的化學方程式為 ；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應的產物化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：推斷題
（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：_____________________
（2）欲將
轉化為
，則應加入______________（填寫物質化學式）。
（3）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：
請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 （填官能團的名稱）。
（2）在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。
（3）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ、能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ、分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。
寫出該同分異構體的結構簡式： 。
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
合成路線流程圖： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？____________，二者之間有何關系？___________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，∆H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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