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【題目】25℃時,CH3COOH:K=1.75×10-5,H2S:K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15。物質的量濃度均為0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液,三種溶液的pH由小到大的順序是

A. ①③② B. ③①②

C. ③②① D. ②①③

【答案】A

【解析】

根據電離常數的表達式得:弱酸的電離常數越小,弱酸酸根的水解程度越大,堿性越強,溶液的PH值越大,K2<K1<KS2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-,故三種溶液的pH由小到大的順序是:CH3COONa溶液 <NaHS溶液<Na2S溶液 ;

故答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

①NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

草木灰與銨態氮肥不能混合施用

實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時,充入CO氣體,達到新平衡時增大

B. 容積不變時,升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小

C. 恒溫恒容時,分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率

D. 恒溫時,增大壓強平衡逆向移動,平衡常數減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質的是(
A.硅
B.氨氣
C.醋酸
D.氫氧化鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是___________;正極的電極反應式是_____________

(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖:

此實驗可得出的結論是____,Fe2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因______________

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿佛加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A. 標準狀況下,將6.72LNO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA

B. 常溫常壓下,22.4LCCl4含有NACCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2ONa2O2混合物,轉移的電子數為NA

D. 18 g D2O所含的電子數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A(C12H16O2)經堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環,且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到環狀化合物G,G的實驗式為C2H3O,相對分子質量為172,核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。

已知:

請回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:_______________

(2)寫出A的結構簡式:______________________

(3)寫出F→G反應的化學方程式: ____________,該反應屬于________(填反應類型)。

(4)C的同分異構體有多種。

①屬于芳香族化合物,且能發生水解反應的有_____種;

(5)F可以發生下列變化:

J的結構簡式是_________________,由F可以直接生成H,設計反應①和②的目的是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關苯酚的下列敘述中,錯誤的是

A. 純凈的苯酚是粉紅色的晶體,65以上時能與水互溶

B. 苯酚是生產電木的單體之一,與甲醛發生縮聚反應

C. 苯酚比苯更易發生苯環上的取代反應

D. 苯酚有毒,也能配制洗滌劑和軟藥膏

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:

活動一:查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性,NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性。國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

(1)NaNO2溶液顯堿性的原因是_____________________。(用離子方程式表達)

活動二:鑒別NaNO2與食鹽

(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍的是_________。(填化學式)。

活動三:檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(3)分別從 1000 g剛煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2,配成溶液,再分別用0.00500 mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00 mL,隔夜熟肉消耗16.00 mL。(提示:MnO4轉化為Mn2+,NO2轉化為NO3

① 在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有___________

A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管

D.分液漏斗 E.錐形瓶 F. 燒瓶

② 滴定終點的判斷依據為_________________

隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg (保留三位有效數字),該數據說明保存得當的隔夜熟肉_________(選填“能”或“不能” )食用。

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