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實驗中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制時,你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是

[  ]

A.

1000 mL、212 g

B.

950 mL、201.4 g

C.

500 mL、286 g

D.

任意規格、572 g

答案:A
解析:

要950 mL需配制1000 mL;n(Na2CO3)=2 mol·L-1×1 L=2 mol,m(Na2CO3)=2 mol×106 g·mol-1=212 g.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)一定溫度下,把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中,恰好形成飽和溶液(密度為ρg?cm-3),則溶質的質量分數為
100w
w+V
%
100w
w+V
%
,物質的量濃度為
1000ρw
M(w+V)
mol/L
1000ρw
M(w+V)
mol/L
,該溫度下此鹽的溶解度為
100w
V
g
100w
V
g

(2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液,再經蒸發、結晶、烘干得精鹽.
①蒸發操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為
蒸發皿、玻璃棒、酒精燈
蒸發皿、玻璃棒、酒精燈

②該同學將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗.實驗中需要用60mL,2mol/L的NaCl溶液,配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為
11.7g
11.7g
,該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后,配制成溶液,則該溶液的濃度
 2mol?l-1(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑.
I.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
實驗編號 反應物 催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是
 
,實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論.資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解.為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是
 

(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1.分析圖能1夠得出的實驗結論是
 

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Ⅱ.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗.
(1)實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,則實驗中需要測量的數據是
 

(2)加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示.解釋反應速率變化的原因
 
,計算H2O2的初始物質的量濃度
 
.(保留兩位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規格和稱量的樣品質量分別為

A. 950mL, 201.4g    B. 1000mL,212g       C. 500mL, 286g      D. 1000mL, 201.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時,你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉的質量分別是                                                                 (      )

A.1000mL, 212 g      B.950mL, 201.4g          C.500 mL, 286g     D .任意規格,572g

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