Question

3．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a點對應的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B． b點對應的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． c點對應的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• D． d點對應的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結合對應離子的性質解答該題．

解答 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，
A．a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-的酸性大于AlO₂^-，HCO₃^-與AlO₂^-反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO₃^-，Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與HCO₃^-反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．c點恰好完全反應生成NaCl，Ag⁺與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，題目難度中等，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，題目難度中等．注意Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應特點．