Question

17．下列實驗能達到預期實驗目的是（　�。�

	實驗	實驗目的
A	乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱一段時間，對混合液直接蒸餾	制備純凈的乙酸乙酯
B	將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色	檢驗氣體中的SO2
C	測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH	比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產生的速度	比較CuSO4和KMnO4的催化效果

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇和乙酸都具有揮發性，導致生成的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸；
B．能使品紅溶液褪色的無色氣體不一定是二氧化硫；
C．酸的電離平衡常數越大，其相應的鉀鹽pH越��；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣．

解答 解：A．乙醇和乙酸都具有揮發性，導致生成的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，應該用飽和的碳酸鈉溶液收集制取的乙酸乙酯，故A錯誤；
B．能使品紅溶液褪色的無色氣體不一定是二氧化硫，如臭氧等，故B錯誤；
C．酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K₂S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka₂（H₂S）的大小，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣，所以不能比較CuSO₄和KMnO₄的催化效果，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及乙酸乙酯的制取、二氧化硫性質、鹽類水解、催化劑對反應速率的影響等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是D，注意酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，為易錯點．