Question

12．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L
• B． 2N_A個二氧化碳分子的摩爾質量為88g/mol
• C． 1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數為0.2N_A
• D． 17g氨氣中所含原子數為N_A

Answer 1

分析 A、氫氣所處的狀態不明確；
B、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；
C、求出氯化鈉的物質的量，然后根據1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子來分析；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含4mol原子來分析．

解答 解：A、氫氣所處的狀態不明確，故N_A個氨氣的體積不明確，故A錯誤；
B、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，與其分子個數無關，故B錯誤；
C、溶液中的氯化鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子，故含離子共0.2N_A個，故C正確；
D、17g氨氣的物質的量n$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故含4N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．