Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 鍍錫鐵表面劃損時，仍然能阻止鐵被腐蝕
• B． 鋅和稀硫酸反應時，加人銅粉可使反應加快
• C． 將鎂、鋁用導線連接后放人NaOH溶液中，鎂作負極
• D． 原電池負極上發生的反應是還原反應

Answer 1

分析 A．Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，進而加快反應速率；
B．Fe比Sn活潑，Fe作原電池的負極被腐蝕；
C．失電子的一極為負極，Al與氫氧化鈉反應失電子，Mg不與氫氧化鈉反應；
D．原電池負極上失電子發生的反應是氧化反應．

解答 解：A．鍍錫鐵破損后發生電化學腐蝕，因Fe比Sn活潑，Fe作原電池的負極被腐蝕，故A錯誤；
B．加人銅粉，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，進而加快反應速率，故B正確；
C．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al與氫氧化鈉反應失電子，Mg不與氫氧化鈉反應，所以鋁作負極，故C錯誤；
D．原電池負極上失電子發生的反應是氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，側重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的理解．