Question

下列說法不正確的是（　　）

• A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態
• B．對于反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大
• C．向0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中

  Kb

  c (NH + 4 )

  增大
• D．常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中

  c(Mg2+)-c(OH)-

  c(H+)

  不變

Answer 1

分析：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應進行混合氣體的質量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態．
B、影響化學平衡的因素是溫度，該反應正反應是吸熱反應，平衡常數增大說明溫度升高，升高溫度反應速率增大．
C、NH₃?H₂O電離常數只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大．
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩定性Kw為常數，溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-

c(H+)

=

Ksp

Kw

．

解答：解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應進行混合氣體的質量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態，故A正確；
B、影響化學平衡的因素是溫度，該反應正反應是吸熱反應，平衡常數增大說明溫度升高，升高溫度反應速率增大，故B正確；
C、NH₃?H₂O電離常數只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，則溶液中

Kb

c (NH + 4 )

減小，故C錯誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩定性Kw為常數，溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-

c(H+)

=

Ksp

Kw

，不發生變化，故D正確．
故選：C．

點評：考查平衡狀態判斷、平衡常數的運用、平衡常數的影響因素等，難度中等，注意平衡常數的書寫與影響因素．