已知：25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列說法正確的是
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，為加速操作I的進行，最好采用________________的方法，操作Ⅱ的名稱是___________________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________（填字母）具有相同的性質。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學試卷二（解析版） 題型：簡答題
次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：___________(填化學式)；
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________；
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三畢業班最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述不正確的是( )
A．化合物X 的分子式為C9H13BrO B．化合物X苯環上的一溴代物有四種
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D．反應（2）屬于取代反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2→(
)2Cu+H2O
已知：苯乙腈的熔點為-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是__________；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，再由b緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器c的名稱是__________；其作用是__________；
（3）反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________；
A．分液漏斗 |
B．漏斗 |
C．燒杯 |
D．直形冷凝管 |
E．玻璃棒
（4）提純苯乙酸的方法是__________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是__________；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是__________；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數目為0.1NA
B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液NH4+為NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當的條件下反應生成SO3，轉移的電子數為4NA
D．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發生加成反應，消耗H21.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為 ( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是( )
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿
③堿金屬中還原性最強的是鉀
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高
A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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