Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�

A．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B．S₂Cl₂分子中含有極性鍵和非極性鍵

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．S₂Cl₂的電子式為

Answer 1

分析：A、S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．
B、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學鍵多為極性鍵．
C、組成與結構相似，相對分子質量越大，其熔沸點越高．
D、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出．

解答：解：A、S₂Cl₂中的硫元素為中間價態（+1價），在反應過程中一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，故A正確；
B、S₂Cl₂的結構類似于H₂O₂的結構，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故B正確；
C、S₂Br₂與S₂Cl₂的組成與結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，其熔沸點越高，所以熔沸點S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確；
D、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，S₂Cl₂的電子式為，故D錯誤．
故選：D．

點評：以S₂Cl₂的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、電子式、氧化還原反應、分子間作用力與物質性質等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目．